الجــدول الــدوري ، ، ،

[داانــاات]

:) سأشارككم بجزء من بحث اقوم به عن الجدول الدوري ... واخترت لكم خلاصة البحث ، حتى لا اطيل وبالتالي تضيع الفائدة بين سطور الملل .

:


( الجــــــــــدول الــــــــــدوري )


http://i1.makcdn.com/images/forums/majdah/uploaded2/5268_1158388885.jpg

عند ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية يظهر تدرج وتكرار دوري في خواصها الفيزيائية والكيميائية :
1) دورية خواص أكاسيد العناصر :
تتحد العناصر مع الاكسجين مكونة أكاسيد العناصر باختلاف موضع هذه العناصر في الجدول الدوري فتتميز الاكاسيد الي ثلاثة أنواع هي أكاسيد قاعدية – أكاسيد حامضية – أكاسيد متردد: الاكاسيد القاعديةهي أكاسيد معظم الفلزات مثل أكسيد الماغنسيوم وأكسيد النحاس (џ ) ويمكن تعريفها بأنها أكاسيد الفلزات التي تتفاعل مع الاحماض وتعطي ملح وماء
بعض الاكاسيد القاعدية يذوب في الماء مكونا محاليل قلوية تزرق ورقة تباع الشمس
وتسمي بالاكاسيد القاعدية القلوية مثل أكاسيد فلزات المجموعتين
والبعض الاخر من أكاسيد الفلزات لا تذوب في الماء فتسمي أكاسيد الفلزات لا تذوب في الماء
فتسمي أكاسيد قاعدية غير قلوية مثل وأكسيد النحاس وأكسيد الحديد
الاكاسيد الحمضية
وهي أكاسيد معظم اللافلزات ويمكن تعريفها بأنها أكاسيد اللافلزات التي تعطي أحماضا عند ذوبانها في الماء
مثل ثاني أكسيد الكربون – ثاني أكسيد الكبريت – وخامس أكسيد الفوسفور
وتسمي الاكاسيد الحمضية بأنهيدريدات الاحماض ( أحماض نزع منها الماء )
الاكاسيد المترددة
هي الاكاسيد التي تسلك سلوكا حمضيا عند تفاعلها مع القواعد وتسلك سلوكا قاعديا عند تفاعلها مع الاحماض
من أمثلتها أكسيد الالومنيوم Al2O3 وأكسيد الخارصين ZnO وأكسيد الرصاص PbO
حيث يتفاعل أكسيد الالومنيوم مع كل من حمض الكبريتيك وهيدروكسيد الصوديوم وفي كل مرة يعطي ملح وماء
2 ) دورية نصف القطـر :
نصف القطر الذري هو نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزيء ثنائي الذرية
يقل نصف القطر الذري تدريجيا في الدورة من اليسار الي اليمين (بزيادة العدد الذري )
التفسير
انه كلما زادت شحنة النواة الموجبة يزداد جذب النواة لالكترونات المستوي الاخير مما يؤدي الي نقص نصف القطر الذري
--------------------------------------------------
يزداد نصف القطر الذري تدريجيا في المجموعة الواحدة من أعلي الي اسفل (بزيادة العدد الذري )
التفسير
لان عدد مستويات الطاقة الرئيسية يزداد بزيادة العدد الذري في المجموعة
3 ) التدرج في السالبية الكهربائية :
السالبية الكهربائية هي مقدرة الذرة علي جذب الالكترونات من ذرة أخري مرتبطة معها برابطة كيميائية
حيث تتدرج السالبية للعناصر الرئسية في الدورة الواحدة من اليسار الي اليمين (بزيادة العدد الذري )
التفسير / / / لتناقص نصف القطر في هذا الاتجاه
--------------------------------------------------
وتقل السالبية الكهربائية للعناصر في المجموعة الواحدة من أعلي الي أسفل
لزيادة نصف القطر في هذا الاتجاه / / / التفسير

4 ) الخاصية الفلزية واللافلزية : الفلزات : تتميز بعدد من الخواص منها البريق والتوصيل الكهربائي والحراري ودرجاتالانصهار المرتفعة الغليان المرتفعة مثل الحديد والنحاس والخارصين .
اللافلزات : تتميز بان ليس لها بريق وغالبا تكون هشه ودرجة انصهارها وغليانها منخفضة مثل الكبريت والكربون والفسفور والغازات
وشبه الفلزات: هي عناصر تجمع في صفاتها بين الفلزات واللافلزات مثل البورون والسيليكون
تتدرج هذه الخواص في الجدول الدوري في الدورات كالتالي :
حيث تظهر الخاصية الفلزية علي يسار الجدول وتقل بالتدريج عبر الدورة مع ظهور العناصر شبه الفلزية ثم تظهر العناصر اللافلزيةتتدرج هذه الخواص في الجدول الدوري في المجموعات كالتالي :
* تزداد الخاصية الفلزية في المجموعات التي علي يسار الجدول بزيادة العدد الذري* وبالمقابل تقل الصفة اللافلزية في المجموعات التي علي يمين الجدول بزيادة العدد الذري

5 ) طاقـــة التــأين:
وتعرف طاقة التأين بأنها الطاقة الكافية التي تؤدي الي ازالة أقل الالكترونات ارتباطا من ذرة منفردة لعنصر وهي في الحالة الغازية وفي حالة ازالة الالكترون الاول تسمي طاقة التأين الاول .
كما يمكن للايون الموجب ان يطلق الكترونا آخر اذا اكتسب طاقة أكبر من الطاقة الاولي ويكون أيونا موجبا ثنائي الشحنة وفي هذه الحالة تسمي طاقة التأين الثاني



وتتغير هذه الخاصية في الجدول الدوري كالتالي :

/ / تزداد طاقة التأين غالبا بازدياد العدد الذري من اليسار الي اليمين في الدورات
التفسير/ / / نتيجة التناقص في نصف القطر الذري
في المجموعات / / تقل طاقة التأين من أعلي الي أسفل أي بزيادة العدد الذري
التفسير / / / لزيادة نصف القطر الذري
6 ) الميل الالكتروني:
هو مقدار الطاقة التي تنطلق من الذرة وهي في الحالة الغازية عندما تكتسب الكترونا مكونة أيونا سالبا
/ / يزداد بزيادة العدد الذري في الدورات
/ / / لسهولة جذب النواة للالكترون التفسير

يقل الميل الالكتروني بزيادة العدد الذري في المجموعات / /
لازدياد نصف القطر الذري التفسير/ / /



:

:)

[اميرة الجنوب الحر]

يسلمو خيتوا اكيد بنستفيد منه

الله يعطيكي الف عافيه

[صقر الراحب]

:) سأشارككم بجزء من بحث اقوم به عن الجدول الدوري ... واخترت لكم خلاصة البحث ، حتى لا اطيل وبالتالي تضيع الفائدة بين سطور الملل .




:


( الجــــــــــدول الــــــــــدوري )


http://i1.makcdn.com/images/forums/majdah/uploaded2/5268_1158388885.jpg

عند ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية يظهر تدرج وتكرار دوري في خواصها الفيزيائية والكيميائية :
1) دورية خواص أكاسيد العناصر :
تتحد العناصر مع الاكسجين مكونة أكاسيد العناصر باختلاف موضع هذه العناصر في الجدول الدوري فتتميز الاكاسيد الي ثلاثة أنواع هي أكاسيد قاعدية – أكاسيد حامضية – أكاسيد متردد: الاكاسيد القاعديةهي أكاسيد معظم الفلزات مثل أكسيد الماغنسيوم وأكسيد النحاس (џ ) ويمكن تعريفها بأنها أكاسيد الفلزات التي تتفاعل مع الاحماض وتعطي ملح وماء
بعض الاكاسيد القاعدية يذوب في الماء مكونا محاليل قلوية تزرق ورقة تباع الشمس
وتسمي بالاكاسيد القاعدية القلوية مثل أكاسيد فلزات المجموعتين
والبعض الاخر من أكاسيد الفلزات لا تذوب في الماء فتسمي أكاسيد الفلزات لا تذوب في الماء
فتسمي أكاسيد قاعدية غير قلوية مثل وأكسيد النحاس وأكسيد الحديد
الاكاسيد الحمضية
وهي أكاسيد معظم اللافلزات ويمكن تعريفها بأنها أكاسيد اللافلزات التي تعطي أحماضا عند ذوبانها في الماء
مثل ثاني أكسيد الكربون – ثاني أكسيد الكبريت – وخامس أكسيد الفوسفور
وتسمي الاكاسيد الحمضية بأنهيدريدات الاحماض ( أحماض نزع منها الماء )
الاكاسيد المترددة
هي الاكاسيد التي تسلك سلوكا حمضيا عند تفاعلها مع القواعد وتسلك سلوكا قاعديا عند تفاعلها مع الاحماض
من أمثلتها أكسيد الالومنيوم Al2O3 وأكسيد الخارصين ZnO وأكسيد الرصاص PbO
حيث يتفاعل أكسيد الالومنيوم مع كل من حمض الكبريتيك وهيدروكسيد الصوديوم وفي كل مرة يعطي ملح وماء
2 ) دورية نصف القطـر :
نصف القطر الذري هو نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزيء ثنائي الذرية
يقل نصف القطر الذري تدريجيا في الدورة من اليسار الي اليمين (بزيادة العدد الذري )
التفسير
انه كلما زادت شحنة النواة الموجبة يزداد جذب النواة لالكترونات المستوي الاخير مما يؤدي الي نقص نصف القطر الذري
--------------------------------------------------
يزداد نصف القطر الذري تدريجيا في المجموعة الواحدة من أعلي الي اسفل (بزيادة العدد الذري )
التفسير
لان عدد مستويات الطاقة الرئيسية يزداد بزيادة العدد الذري في المجموعة
3 ) التدرج في السالبية الكهربائية :
السالبية الكهربائية هي مقدرة الذرة علي جذب الالكترونات من ذرة أخري مرتبطة معها برابطة كيميائية
حيث تتدرج السالبية للعناصر الرئسية في الدورة الواحدة من اليسار الي اليمين (بزيادة العدد الذري )
التفسير / / / لتناقص نصف القطر في هذا الاتجاه
--------------------------------------------------
وتقل السالبية الكهربائية للعناصر في المجموعة الواحدة من أعلي الي أسفل
لزيادة نصف القطر في هذا الاتجاه / / / التفسير

4 ) الخاصية الفلزية واللافلزية : الفلزات : تتميز بعدد من الخواص منها البريق والتوصيل الكهربائي والحراري ودرجاتالانصهار المرتفعة الغليان المرتفعة مثل الحديد والنحاس والخارصين .
اللافلزات : تتميز بان ليس لها بريق وغالبا تكون هشه ودرجة انصهارها وغليانها منخفضة مثل الكبريت والكربون والفسفور والغازات
وشبه الفلزات: هي عناصر تجمع في صفاتها بين الفلزات واللافلزات مثل البورون والسيليكون
تتدرج هذه الخواص في الجدول الدوري في الدورات كالتالي :
حيث تظهر الخاصية الفلزية علي يسار الجدول وتقل بالتدريج عبر الدورة مع ظهور العناصر شبه الفلزية ثم تظهر العناصر اللافلزيةتتدرج هذه الخواص في الجدول الدوري في المجموعات كالتالي :
* تزداد الخاصية الفلزية في المجموعات التي علي يسار الجدول بزيادة العدد الذري* وبالمقابل تقل الصفة اللافلزية في المجموعات التي علي يمين الجدول بزيادة العدد الذري

5 ) طاقـــة التــأين:
وتعرف طاقة التأين بأنها الطاقة الكافية التي تؤدي الي ازالة أقل الالكترونات ارتباطا من ذرة منفردة لعنصر وهي في الحالة الغازية وفي حالة ازالة الالكترون الاول تسمي طاقة التأين الاول .
كما يمكن للايون الموجب ان يطلق الكترونا آخر اذا اكتسب طاقة أكبر من الطاقة الاولي ويكون أيونا موجبا ثنائي الشحنة وفي هذه الحالة تسمي طاقة التأين الثاني



وتتغير هذه الخاصية في الجدول الدوري كالتالي :

/ / تزداد طاقة التأين غالبا بازدياد العدد الذري من اليسار الي اليمين في الدورات
التفسير/ / / نتيجة التناقص في نصف القطر الذري
في المجموعات / / تقل طاقة التأين من أعلي الي أسفل أي بزيادة العدد الذري
التفسير / / / لزيادة نصف القطر الذري
6 ) الميل الالكتروني:
هو مقدار الطاقة التي تنطلق من الذرة وهي في الحالة الغازية عندما تكتسب الكترونا مكونة أيونا سالبا
/ / يزداد بزيادة العدد الذري في الدورات
/ / / لسهولة جذب النواة للالكترون التفسير

يقل الميل الالكتروني بزيادة العدد الذري في المجموعات / /
لازدياد نصف القطر الذري التفسير/ / /



:


:)



شكرا على مجهودك
واعذريني لقد تفاضلت ونسقت الموضوع وفقا لذوقي الردئ حتى يظهر بشكل افضل للقراء
واسمح لي ان اضيف معلومة بسيطة
تكافؤ العنصر يحدد رقم المجموعة وعدد المستويات يوضح رقم الدورة
فلو اخذنا على سبيل المثال المغنيسيوم
العدد الذري للمغنيسيوم = 12
فالتوزيع الالكتروني لهذا العنصر يكون كالاتي :-
المستوى الاول ويتسع ل 2 الكترونات
المستوى الثاني ويتسع ل 8 الكترونات
المستوى الثالث يكمًل ماتبقى من محتويات هذا العنصر ويتسع ل 2 الكترونات
اذا المغنيسيوم فيه 3 مستويات
اذا يقع في الدورة الثالثة
وتكافؤه ثنائي نظرا لوجود الكترونيين في المستوى الثالث والاخير
اذا فهو يقع في المجموعة الثانية
ويمكن ملاحظة ذلك في الجدول الدوري
الخلاصة :- التكافؤ يحدد رقم المجموعة وعدد المستويات يحدد رقم الدورة
اما توزيع الالكترونات فهو يتحدد وفقا للقانون :-
2ن2 اي ان :=
ن هو رقم المستوى
فالمستوى الاول وفق هذا القانون يتسع ل 2 الكترون
المستوى الثاني يتسع ل 8 الكترونات
المستوى الثالث يتسع ل 18 الكترون و======هلم

[داانــاات]

يسلمو خيتوا اكيد بنستفيد منه

الله يعطيكي الف عافيه

:
:

يا حيا الله فيك اختي

نورتي الموضوع

[اميرة الجنوب الحر]

ماشاء الله العم صقر شكله مدرس كيمياء

[داانــاات]

يا حيا الله فيك يا عم صقر :)

عادي يا اخي اتصرف بالموضوع كيفما تشاء <<<< ولو اني ما احب التسطير :confused:

:
:
مشكور يا اخي على الاضافة ، والله نورت الموضوع

[صقر الراحب]

يا حيا الله فيك يا عم صقر :)

عادي يا اخي اتصرف بالموضوع كيفما تشاء <<<< ولو اني ما احب التسطير:confused:

:
:
مشكور يا اخي على الاضافة ، والله نورت الموضوع


ابشري فدو بعمك صقر
باشيل ابوه التسطير
ولو عايزه التنسيق حقك بارجعه

[صقر الراحب]

ماشاء الله العم صقر شكله مدرس كيمياء

فعلا انا درست الكيمياء لمدة سنة واحدة فقط
صف تاسع على مااذكر
بعد تخرجي من كلية الاقتصاد ماحصلت شغل
قالوا روحوا توظفوا بالتربية
ووظفوني مدرس
وفعلا درست لمدة سنة كما قلت لك
كيمياء صف تاسع ولغة انجليزية اول ثانوي
لكن كان دراسي للطلبة دراس عصيد وعجين من كل حبة قبه
الله يسامحني ويغفر لي
دراس واحد اخجف
وبعدها هربت وتركت التدريس
والحين شوفيني جلعاب وجلعاب حماط كمان
اكيد عارفه الجلعاب
شكلك يافعية عشتي بيافع
ههههههههههههههههههههههههههههههههه

[alssadi33]

موضوع قيم حلو شباب نرجو التفاعل
صقر الراحب يا مندليف الراحب كانت اضافتك ممتازة نرجو منك اضافه تفاصيل اكثر
ايش رايك لو اكتشفت عنصر جديد نسميه صقريوم
شكرا لكم جميعا

[صقر الراحب]

موضوع قيم حلو شباب نرجو التفاعل
صقر الراحب يا مندليف الراحب كانت اضافتك ممتازة نرجو منك اضافه تفاصيل اكثر
ايش رايك لو اكتشفت عنصر جديد نسميه صقريوم
شكرا لكم جميعا

باسميه جلعابيوم
ابش رايك يابو سالم بهذا الاسم

[ابن خور مكسر]

:) سأشارككم بجزء من بحث اقوم به عن الجدول الدوري ... واخترت لكم خلاصة البحث ، حتى لا اطيل وبالتالي تضيع الفائدة بين سطور الملل .

:


( الجــــــــــدول الــــــــــدوري )


http://i1.makcdn.com/images/forums/majdah/uploaded2/5268_1158388885.jpg

عند ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية يظهر تدرج وتكرار دوري في خواصها الفيزيائية والكيميائية:
1) دورية خواص أكاسيد العناصر :
تتحد العناصر مع الاكسجين مكونة أكاسيد العناصر باختلاف موضع هذه العناصر في الجدول الدوري فتتميز الاكاسيد الي ثلاثة أنواع هي أكاسيد قاعدية – أكاسيد حامضية – أكاسيد متردد: الاكاسيد القاعديةهي أكاسيد معظم الفلزات مثل أكسيد الماغنسيوم وأكسيد النحاس (џ ) ويمكن تعريفها بأنها أكاسيد الفلزات التي تتفاعل مع الاحماض وتعطي ملح وماء
بعض الاكاسيد القاعدية يذوب في الماء مكونا محاليل قلوية تزرق ورقة تباع الشمس
وتسمي بالاكاسيد القاعدية القلوية مثل أكاسيد فلزات المجموعتين
والبعض الاخر من أكاسيد الفلزات لا تذوب في الماء فتسمي أكاسيد الفلزات لا تذوب في الماء
فتسمي أكاسيد قاعدية غير قلوية مثل وأكسيد النحاس وأكسيد الحديد
الاكاسيد الحمضية
وهي أكاسيد معظم اللافلزات ويمكن تعريفها بأنها أكاسيد اللافلزات التي تعطي أحماضا عند ذوبانها في الماء
مثل ثاني أكسيد الكربون – ثاني أكسيد الكبريت – وخامس أكسيد الفوسفور
وتسمي الاكاسيد الحمضية بأنهيدريدات الاحماض ( أحماض نزع منها الماء )
الاكاسيد المترددة
هي الاكاسيد التي تسلك سلوكا حمضيا عند تفاعلها مع القواعد وتسلك سلوكا قاعديا عند تفاعلها مع الاحماض
من أمثلتها أكسيد الالومنيوم Al2O3 وأكسيد الخارصين ZnO وأكسيد الرصاص PbO
حيث يتفاعل أكسيد الالومنيوم مع كل من حمض الكبريتيك وهيدروكسيد الصوديوم وفي كل مرة يعطي ملح وماء
2 ) دورية نصف القطـر :
نصف القطر الذري هو نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزيء ثنائي الذرية
يقل نصف القطر الذري تدريجيا في الدورة من اليسار الي اليمين (بزيادة العدد الذري )
التفسير
انه كلما زادت شحنة النواة الموجبة يزداد جذب النواة لالكترونات المستوي الاخير مما يؤدي الي نقص نصف القطر الذري
--------------------------------------------------
يزداد نصف القطر الذري تدريجيا في المجموعة الواحدة من أعلي الي اسفل (بزيادة العدد الذري )
التفسير
لان عدد مستويات الطاقة الرئيسية يزداد بزيادة العدد الذري في المجموعة
3 ) التدرج في السالبية الكهربائية :
السالبية الكهربائية هي مقدرة الذرة علي جذب الالكترونات من ذرة أخري مرتبطة معها برابطة كيميائية
حيث تتدرج السالبية للعناصر الرئسية في الدورة الواحدة من اليسار الي اليمين (بزيادة العدد الذري )
التفسير / / / لتناقص نصف القطر في هذا الاتجاه
--------------------------------------------------
وتقل السالبية الكهربائية للعناصر في المجموعة الواحدة من أعلي الي أسفل
لزيادة نصف القطر في هذا الاتجاه / / / التفسير

4 ) الخاصية الفلزية واللافلزية : الفلزات : تتميز بعدد من الخواص منها البريق والتوصيل الكهربائي والحراري ودرجات الانصهار المرتفعة الغليان المرتفعة مثل الحديد والنحاس والخارصين .
اللافلزات : تتميز بان ليس لها بريق وغالبا تكون هشه ودرجة انصهارها وغليانها منخفضة مثل الكبريت والكربون والفسفور والغازات
وشبه الفلزات: هي عناصر تجمع في صفاتها بين الفلزات واللافلزات مثل البورون والسيليكون
تتدرج هذه الخواص في الجدول الدوري في الدورات كالتالي :
حيث تظهر الخاصية الفلزية علي يسار الجدول وتقل بالتدريج عبر الدورة مع ظهور العناصر شبه الفلزية ثم تظهر العناصر اللافلزيةتتدرج هذه الخواص في الجدول الدوري في المجموعات كالتالي :
* تزداد الخاصية الفلزية في المجموعات التي علي يسار الجدول بزيادة العدد الذري* وبالمقابل تقل الصفة اللافلزية في المجموعات التي علي يمين الجدول بزيادة العدد الذري

5 ) طاقـــة التــأين:
وتعرف طاقة التأين بأنها الطاقة الكافية التي تؤدي الي ازالة أقل الالكترونات ارتباطا من ذرة منفردة لعنصر وهي في الحالة الغازية وفي حالة ازالة الالكترون الاول تسمي طاقة التأين الاول .
كما يمكن للايون الموجب ان يطلق الكترونا آخر اذا اكتسب طاقة أكبر من الطاقة الاولي ويكون أيونا موجبا ثنائي الشحنة وفي هذه الحالة تسمي طاقة التأين الثاني



وتتغير هذه الخاصية في الجدول الدوري كالتالي :

/ / تزداد طاقة التأين غالبا بازدياد العدد الذري من اليسار الي اليمين في الدورات
التفسير/ / / نتيجة التناقص في نصف القطر الذري
في المجموعات / / تقل طاقة التأين من أعلي الي أسفل أي بزيادة العدد الذري
التفسير / / / لزيادة نصف القطر الذري
6 ) الميل الالكتروني:
هو مقدار الطاقة التي تنطلق من الذرة وهي في الحالة الغازية عندما تكتسب الكترونا مكونة أيونا سالبا
/ / يزداد بزيادة العدد الذري في الدورات
/ / / لسهولة جذب النواة للالكترون التفسير

يقل الميل الالكتروني بزيادة العدد الذري في المجموعات / /
لازدياد نصف القطر الذري التفسير/ / /



:

:)


موضوع قيم عزيزتي داانات
تشكرين على الجهد المبذول في ترتيب المعلومات
واعتقد لو كنت اعطيت لمحة عن الجدول قبل الدخول في خواصه الفيزيائية والكيميائية كان سيكون افضل ومع ذلك فالموضوع قيم ...
ممتاز انه في معانا ناس بتحب الكيمياء ومن بين السيدات .. طبعا هذا شيىء يستحق التقدير والاحترام
وانا كنت فاكر انه فقط صقر الراحب هو المهتم في هذا الجانب بالاضافة الى بعض المهتمين والذين لا تزال الجلاعيب فوق ظهورهم ههههههههههههههههههههه
تقبلوا تقديري

[صقر الراحب]

موضوع قيم عزيزتي داانات



تشكرين على الجهد المبذول في ترتيب المعلومات
واعتقد لو كنت اعطيت لمحة عن الجدول قبل الدخول في خواصه الفيزيائية والكيميائية كان سيكون افضل ومع ذلك فالموضوع قيم ...
ممتاز انه في معانا ناس بتحب الكيمياء ومن بين السيدات .. طبعا هذا شيىء يستحق التقدير والاحترام
وانا كنت فاكر انه فقط صقر الراحب هو المهتم في هذا الجانب بالاضافة الى بعض المهتمين والذين لا تزال الجلاعيب فوق ظهورهم ههههههههههههههههههههه
تقبلوا تقديري

يابو محمد انا فداك
من هو صقر الراحب المسكين
معنا كم داهية داخل المنتدى
معانا ابن خور مكسر وابو بسام والسعدي 33 والسعدي الذوادي والشيخ صالح علي بن غالب والدكتور معين وبنت المفلحي والوئام واليافعية والنظرة الثاقبة ودانات ومحمد بن زايد وابو بدر اليافعي والقيصر والعيسائي ( حاول حاول) وصقر الجنوب واليافعي نت وغيرهم من العقول
التي قد لاتسعفني الذاكرة باسماؤهم

عقول ماشاء الله عليهم
قال صقر الراحب قال
اما انا ترى معي الزقزقة وبس
اصلح وزير اعلام
ههههههههههههههههههههههههههه
اذا حصلت رئيس الوزراء مستقبلا يابو محمد حطني
وزير الاعلام
والا ساعلن ضدك ثورة سلمية حتى ترضخ لمطالبي
هههههههههههههههههههههههههه

[alssadi33]

باسميه جلعابيوم
ابش رايك يابو سالم بهذا الاسم
معاك جلعابيوم حيث عدد المستويات الاساسيه k مدل واحد lمدل اثنين ويتسع المدلين لاثنين من اليدات وظهر واحد حتى يصل الجلعاب الى مرحلة التشبع والاستقرار
انا موافقك على جلعابيوم حيث يوجد لهذا العنصر العديد من النظائر منها صرهبيوم ومجزليوم وافرهيوم خنزرهيوم وجميعها عناصر مشعه يستخدمها الباحث البتول في تجاربه في الدهلة والربع والمطلع لاجراء
تحياتي لك

[صقر الراحب]

باقي مسبيوم وجونيهيوم وملباجيوم وحماطيوم
ههههههههههههههههه

[أبو صلاح السنيدي]

http://store2.up-00.com/Nov11/TUG24150.jpg (http://www.up-00.com/)

شكرا ً لصاحبة البحث ( الأخت الفاضلة دانات )


موضوع مهم ولوعرفناه جيدا ً لعرفنا حياتنا ، ففيه تركيباتنا وأطعمتنا ومشروباتنا وهوائنا وكل شيء تحتنا وفوقنا :).

العلم نور :

أضافة ليست من عندي ، ولكن هم العلماء الذين سبقونا "

الجدول يتكون من ( 7 دورات ) و ( 8 مجموعات ) رئيسية ، فلونظرنا للأعمدة الرئيسية
سنلاحظ أنها ثمانية أعمدة تبدأ بالهيدروجين ثم البريليوم ،البورون ، الكربون ، النيتروجين ،
الأكسجين ، الفلور ثم النيون .
و العناصر التي في الوسط هي العناصر الإنتقالية ( الفرعية ) .

أما الدورات فهي سبع دورات تبدأ بالهيدروجين وتنتهي بالفرانشيوم .

والعناصر التي في الأسفل فهي اللانثينات في الصف الأعلى
والأكتينات في الصف الأسفل ، وتحتل مكان داخل الجدول
ونتيجة لطول سلسلتها وضعوها في الأسفل يعني مافي وسع :)

وكما قال الأخ صقر الراحب : عدد المستويات التي تحمل الإلكترونات تدل على رقم الدورة
وعدد الإلكترونات في المستوى الأخير تدل رقم المجموعة .

* سؤال : لماذا تظهر إشارة موجب على ذرة الصوديم( +Na ) ، وإشارة سالب على ذرة الكلور
( -Cl)عندما يتفاعلان ويكونان ملح الطعام ((- Na+ Cl )) ؟


أتمنى لكم التوفيق .

[اميرة الجنوب الحر]

فعلا انا درست الكيمياء لمدة سنة واحدة فقط
صف تاسع على مااذكر
بعد تخرجي من كلية الاقتصاد ماحصلت شغل
قالوا روحوا توظفوا بالتربية
ووظفوني مدرس
وفعلا درست لمدة سنة كما قلت لك
كيمياء صف تاسع ولغة انجليزية اول ثانوي
لكن كان دراسي للطلبة دراس عصيد وعجين من كل حبة قبه
الله يسامحني ويغفر لي
دراس واحد اخجف
وبعدها هربت وتركت التدريس
والحين شوفيني جلعاب وجلعاب حماط كمان
اكيد عارفه الجلعاب
شكلك يافعية عشتي بيافع
ههههههههههههههههههههههههههههههههه




اها قلت باين عليك

اكيد اعرف الجلعاب جلست بيافع 7 سنين الاولى من عمري بس جالس بدماغي

[داانــاات]

ابشري فدو بعمك صقر
باشيل ابوه التسطير
ولو عايزه التنسيق حقك بارجعه

:

لا لا يا عمو :D

بس التسطيرتحت الكلمات مسوي لي عقده :confused: مدري ليش ؟

[داانــاات]

فعلا انا درست الكيمياء لمدة سنة واحدة فقط
صف تاسع على مااذكر
بعد تخرجي من كلية الاقتصاد ماحصلت شغل
قالوا روحوا توظفوا بالتربية
ووظفوني مدرس
وفعلا درست لمدة سنة كما قلت لك
كيمياء صف تاسع ولغة انجليزية اول ثانوي
لكن كان دراسي للطلبة دراس عصيد وعجين من كل حبة قبه
الله يسامحني ويغفر لي
دراس واحد اخجف
وبعدها هربت وتركت التدريس
والحين شوفيني جلعاب وجلعاب حماط كمان
اكيد عارفه الجلعاب
شكلك يافعية عشتي بيافع
ههههههههههههههههههههههههههههههههه

:

ما شاء الله : خبرة يا ناس :D

خاصة درس العصيد والعجين لان كله كيمياء ( نظري وعملي )

:

بالتوفيق :)

[صقر الراحب]

http://store2.up-00.com/Nov11/TUG24150.jpg (http://www.up-00.com/)

شكرا ً لصاحبة البحث ( الأخت الفاضلة دانات )


موضوع مهم ولوعرفناه جيدا ً لعرفنا حياتنا ، ففيه تركيباتنا وأطعمتنا ومشروباتنا وهوائنا وكل شيء تحتنا وفوقنا :).

العلم نور :

أضافة ليست من عندي ، ولكن هم العلماء الذين سبقونا "

الجدول يتكون من ( 7 دورات ) و ( 8 مجموعات ) رئيسية ، فلونظرنا للأعمدة الرئيسية
سنلاحظ أنها ثمانية أعمدة تبدأ بالهيدروجين ثم البريليوم ،البورون ، الكربون ، النيتروجين ،
الأكسجين ، الفلور ثم النيون .
و العناصر التي في الوسط هي العناصر الإنتقالية ( الفرعية ) .

أما الدورات فهي سبع دورات تبدأ بالهيدروجين وتنتهي بالفرانشيوم .

والعناصر التي في الأسفل فهي اللاكتينيدات في الصف الأعلى
واللانثانيدات في الصف الأسفل ، وتحتل مكان داخل الجدول
ونتيجة لطول سلسلتها وضعوها في الأسفل يعني مافي وسع :)

وكما قال الأخ صقر الراحب : عدد المستويات التي تحمل الإلكترونات تدل على رقم الدورة
وعدد الإلكترونات في المستوى الأخير تدل رقم المجموعة .

* سؤال : لماذا تظهر إشارة موجب على ذرة الصوديم( +Na ) ، وإشارة سالب على ذرة الكلور
( -Cl)عندما يتفاعلان ويكونان ملح الطعام ((- Na+ Cl )) ؟



أتمنى لكم التوفيق .


ياحيا الله استاذنا الفاضل ابو صلاح
دائما وانت على قلوبنا وبالذات الاخ السعدي 33 والذي يكن لك كل احترام بحكم انه احد تلاميذك
ويتذكر ايام المدرسة ونحن جميعا نتذكر المدرسين الافاضل الذي قدموا واحترقوا كالشموع لكي يضيئوا الطريق للاخرين وانت احدهم يابو صلاح
فشكرا لك ولك استاذتنا الافاضل الذين ادوا رسالتهم على اكمل وجه
بالنسبة لسؤالك يابو صلاح دعني اتفاضل واحاول الاجابه عليه بحكم المعلومات المتواضعة التي نملكها من ايام الدراسة في ايام الزمن الجميل
فقبل الاجابة على سؤالك لابد وان ارجع الى الرابطة الايونية التي تنشاء بين الذرات
فالرابطة الايونية كما اعتقد هي التي تنشاء بين ذرتين وتختلف تلك الذرتين في مقدرتهما على كسب او فقد الالكترونات فتنشاء بينهما قوة جذب كهربائية نتيجة لاختلاف الشحنات الكهربائية بينهما الذي يكون احداهما موجب والاخر سالب
فلو اخذنا المثال الموجود في سؤالك ياستاذي الكريم بين ايون الصوديوم الموجب وايون الكلور السالب فان عنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستواه الاخير وهو مستوى التكافؤ ويتحول الى ايون موجب احادي ويصبح توزيعه الاكتروني يشبة التوزيع الالكتروني لاقرب غاز خامل الذي قبله وهو النيون
والعكس صحيح بالنسبة للكلور حيث يكتسب الكترون من مستواه الاخير اي مستوى التكافؤ ويتحول الى ايون سالب ويكون توزيعه الالكتروني مشابها للتوزيع الالكتروني لاقرب غاز خامل للعنصر الذي بعده وهو الارجون
خلاصة القول :- العنصر الذي يفقد الكترون يتحول الى ايون موجب والعنصر الذي يكتسب الكترون يتحول الى ايون سالب الشحنة

والتعليق لكم ياساتذتنا الافاضل

[صقر الراحب]

اها قلت باين عليك

اكيد اعرف الجلعاب جلست بيافع 7 سنين الاولى من عمري بس جالس بدماغي

ممتازياحيد عمش ذي عادش ذاكره
بس باقي معش حاجات كثيرة لازم تعرفينها
الصرة والمصرب والمسب والئفرة والمجزل والجونية والملباج والطمبير
هههههههههههههههههههه

[صقر الراحب]

:

ما شاء الله : خبرة يا ناس :D

خاصة درس العصيد والعجين لان كله كيمياء ( نظري وعملي )

:

بالتوفيق :)

عمش صقووووووور خبير بالعصيد
انجح حتى عشرين قشوة وحلة
وكنا ناوين انفتح سلسلة مطاعم عصيد انا والعيسائي ( حاول حاول)
لكن الرجال هرب والان في ماليزيا بيدور حريوه
جننت بنا هذه الحريوة حق الولد حاول
والسبب انه مايسمع كلام عمه صقوووور
ويش اسوي تعبت معاه
واغراضه سرقوهن السرق
لا حريوه حصل ولا اواعي سلمين

[أبو صلاح السنيدي]

ياحيا الله استاذنا الفاضل ابو صلاح
دائما وانت على قلوبنا وبالذات الاخ السعدي 33 والذي يكن لك كل احترام بحكم انه احد تلاميذك
ويتذكر ايام المدرسة ونحن جميعا نتذكر المدرسين الافاضل الذي قدموا واحترقوا كالشموع لكي يضيئوا الطريق للاخرين وانت احدهم يابو صلاح
فشكرا لك ولك استاذتنا الافاضل الذين ادوا رسالتهم على اكمل وجه
بالنسبة لسؤالك يابو صلاح دعني اتفاضل واحاول الاجابه عليه بحكم المعلومات المتواضعة التي نملكها من ايام الدراسة في ايام الزمن الجميل
فقبل الاجابة على سؤالك لابد وان ارجع الى الرابطة الايونية التي تنشاء بين الذرات
فالرابطة الايونية كما اعتقد هي التي تنشاء بين ذرتين وتختلف تلك الذرتين في مقدرتهما على كسب او فقد الالكترونات فتنشاء بينهما قوة جذب كهربائية نتيجة لاختلاف الشحنات الكهربائية بينهما الذي يكون احداهما موجب والاخر سالب
فلو اخذنا المثال الموجود في سؤالك ياستاذي الكريم بين ايون الصوديوم الموجب وايون الكلور السالب فان عنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستواه الاخير وهو مستوى التكافؤ ويتحول الى ايون موجب احادي ويصبح توزيعه الاكتروني يشبة التوزيع الالكتروني لاقرب غاز خامل الذي قبله وهو النيون
والعكس صحيح بالنسبة للكلور حيث يكتسب الكترون من مستواه الاخير اي مستوى التكافؤ ويتحول الى ايون سالب ويكون توزيعه الالكتروني مشابها للتوزيع الالكتروني لاقرب غاز خامل للعنصر الذي بعده وهو الارجون
خلاصة القول :- العنصر الذي يفقد الكترون يتحول الى ايون موجب والعنصر الذي يكتسب الكترون يتحول الى ايون سالب الشحنة

والتعليق لكم ياساتذتنا الافاضل




أشكرك جدا ً صقرنا على الحرص والمتابعة . .وحتى لانشتت موضوع الأخت
سننتظر بقية الإخوة حتى يحاولوا
لنستفيد كلنا وخصوصاً الدارسين .

كما أحيي أخي العزيز السعدي 33 / وأحب أن أتعرف عليه أكثر.

[صقر الراحب]

اتمنى من الجميع يابو صلاح ان يتفاعلون مع سؤالك
وخصوصا الاخت دانات صاحبة الموضوع واصحاب العلاقة بهذا العلم ومنهم عملاق الكيمياء والسعدي 33 حتى تتم الاستفاده لاني على يقين ان هناك خفايا علمية في سؤالك
ههههههههههههه

[alssadi33]

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/imgche/orbnacl.gif

الرابطه بين الصوديوم والكلور للصوديوم جهد تاين قليل يفقد الالكترون من المستوى الاخير بسهوله يتحول الى ايون موجب بينما العكس بانسبه لذرة الكلور فتتحول الى ايون سالب يعني تكتسب الاكترون في مستواها الاخير
الشكل التالي يوضح ذلك

http://kentsimmons.uwinnipeg.ca/cm1504/Image57.gif

[صقر الراحب]

تــدرج خـواص نصف القطـــر
في الدورة الأفقية يقل نصف القطر تدريجيا بزيادة العدد الذرى
وفي المجموعة الرأسية يزداد نصف القطر بزيادة العدد الذرى كلما اتجهنا لأسفل

يعتمد نصف القطر الإيونى على عدد الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة
يتناسب نصف القطر تناسبا عكسيا مع العدد الذرى فى الدورة و طرديا فى المجوعة
فى الدورة تكون أكبر الذرات حجما فى المجموعة الأولى ثم يقل الحجم تدريجيا إلى أن نصل إلى نهاية الدورة
زيادة نصف قطر الذرة فى المجموعة الناتج عن إضافة مستوى طاقة يكون اكبر عن نقص نصف قطر الذرة فى الدورة الناتج عن زيادة واحد بروتون
الزيادة فى نصف قطر الذرة يكون بدرجة كبيرة عندما ننتقل من دورة لأخرى في المجموعة الواحدة
النقص في نصف القطر الذرة يكون بدرجة صغير عند الانتقال من مجموعة لأخرى فى الدورة الواحدة
مسائــل محلولــة

1-إذا كان طول الرابطة في جزئ الكلور
Cl-=1.98انجستروم وطول الرابطة بين ذرة الكربون وذرة الكلور =76و1 انجستروم احسب نصف قطر ذرة الكربون

نق الكلور = 98و1 /2= 99و انجستروم

نق الكربون = 76و1 ـ 99و = 77و انجستروم

==============

2-اذا كان طول الرابطة فى جزىء النيتروجين =1.46 انجستروم وطول الرابطة بين الهيدروجين والنيتروجين فى جزىء النشادر=1.03 انجستروم احسب طول الرابطة فى جزىء الهيدروجين
نق ذرة النتروجين = 1.46 / 2= 0.73 انجستروم
نق ذرة الهيدروجين = 1.03 – 0.73 = 0.3 انجستروم
طول الرابطة فى جزىء الهيدروجين = 0.3 ×2= 0.6 انجستروم
3-اذا كان طول الرابطة في جزىء يوديد الميثيل بين الهيدروجين والكربون 1.07 وبين اليود والكربون 1.2 انجستروم ونصف قطر ذة الكربون = 0.77 انجستروم اوجد طول الرابطة في جزىء اليود والهيدروجين
نق ذرة الكربون = 0.77 انجستروم
نق ذرة الهيدروجين = 1.07 – 0.77 = 0.3 انجستروم
طول الرابطة فى جزىء الهيدروجين = 0.6 انجستروم
نق ذرة اليود = 1.2 – 0.77 = 0.43 انجستروم
طول الرابطة فى جزىء اليود = 0.86 انجستروم

[أبو صلاح السنيدي]

اتمنى من الجميع يابو صلاح ان يتفاعلون مع سؤالك
وخصوصا الاخت دانات صاحبة الموضوع واصحاب العلاقة بهذا العلم ومنهم عملاق الكيمياء والسعدي 33 حتى تتم الاستفاده لاني على يقين ان هناك خفايا علمية في سؤالك
ههههههههههههه



الله يحفظك أخي صقر / صحيح كلامك يجب أن نخرج بخلاصة علمية نستفيد منها
وسؤالي له ارتباط بموضوع العلاقة بين عناصر الجدول وتفاعلها وكيف تتم ، وأرى
الفاضل السعدي 33 قد بدأ فعلا ً بالتفاعل :) وأامل أن نستفيد كلنا ونجعل الموضوع
علمي بحت .

[أبو صلاح السنيدي]

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/imgche/orbnacl.gif

الرابطه بين الصوديوم والكلور للصوديوم جهد تاين قليل يفقد الالكترون من المستوى الاخير بسهوله يتحول الى ايون موجب بينما العكس بانسبه لذرة الكلور فتتحول الى ايون سالب يعني تكتسب الاكترون في مستواها الاخير
الشكل التالي يوضح ذلك

http://kentsimmons.uwinnipeg.ca/cm1504/Image57.gif



جميل جدا ً أخي الفاضل السعدي 33 / والصورة والشرح ممتاز وواضح كيف وصلت
ذرتا الصوديوم والكلور إلى حالة الإستقرار التي تشابه حالة العناصر النبيلة .

سننتظر :)

[داانــاات]

موضوع قيم حلو شباب نرجو التفاعل
صقر الراحب يا مندليف الراحب كانت اضافتك ممتازة نرجو منك اضافه تفاصيل اكثر
ايش رايك لو اكتشفت عنصر جديد نسميه صقريوم
شكرا لكم جميعا


:

يا حيا فيك اخي

نورت المتصفح ، وكما قلت ( اتمني التفاعل من الجميع )

:

في مكان فاضي في الجدول الدوري للعناصر المكتشفة حديثا ( صقريليوم ) :D

[صقر الراحب]

:

يا حيا فيك اخي

نورت المتصفح ، وكما قلت ( اتمني التفاعل من الجميع )

:

في مكان فاضي في الجدول الدوري للعناصر المكتشفة حديثا ( صقريليوم ) :D

وليش مانسميه عصيديوم
هههههههههههههههههههههه

[داانــاات]

موضوع قيم عزيزتي داانات
تشكرين على الجهد المبذول في ترتيب المعلومات
واعتقد لو كنت اعطيت لمحة عن الجدول قبل الدخول في خواصه الفيزيائية والكيميائية كان سيكون افضل ومع ذلك فالموضوع قيم ...
ممتاز انه في معانا ناس بتحب الكيمياء ومن بين السيدات .. طبعا هذا شيىء يستحق التقدير والاحترام
وانا كنت فاكر انه فقط صقر الراحب هو المهتم في هذا الجانب بالاضافة الى بعض المهتمين والذين لا تزال الجلاعيب فوق ظهورهم ههههههههههههههههههههه
تقبلوا تقديري



صحيح والله

كان لازم اجيب لمحة عنه قبل ما اسرد الخواص . :rolleyes:

:

انا من محبي الكيمياء وهذا تخصصي : ( بكالوريوس كيمياء فيزيائية ) والاولى على الدفعة :cool: أحم أحم

[alssadi33]

جميل جدا ً أخي الفاضل السعدي 33 / والصورة والشرح ممتاز وواضح كيف وصلت

ذرتا الصوديوم والكلور إلى حالة الإستقرار التي تشابه حالة العناصر النبيلة .


سننتظر :)

http://www.youtube.com/watch?v=5IJqPU11ngY&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=k3w6oTlIWt8&feature=related

[داانــاات]

الأخوة الأساتذة الافاضل :

أبو صلاح السنيدي

صقر الراحب

alssadi33

:
اثريتم الموضوع بمروركم فقط

لا عدمناكم

:
:

[alssadi33]

Do you know who described the first periodic table of the elements that ordered the elements by increasing atomic weight and according to trends in their properties? I'll give you a hint. It was not Dmitri Mendeleev. The actual inventor of the periodic table is someone rarely mentioned in chemistry history books.
Answer: If you answered "Dmitri Mendeleev" then you might be incorrect. Dmitri Mendeleev presented his table of elemente based on increasing atomic weight on March 6, 1869, in a presentation to the Russian Chemical Society. While Mendeleev's table was the first to gain some acceptance in the scientific community, it was not the first table of its kind.
John Newlands had published his Law of Octaves in 1865. The Law of Octaves had two elements in one box and did not allow space for undiscovered elements, so it was criticized and did not gain recognition.
A year earlier (1864) Lothar Meyer published a periodic table which described the placement of 28 elements. Meyer's periodic table ordered the elements into groups arranged in order of their atomic weights. His periodic table arranged the elements into 6 families according to their valence, which was the first attempt to classify the elements according to this property.
While many people are aware of Meyer's contribution to the understanding of element periodicity and the development of the periodic table, many have not heard of Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois.

http://0.tqn.com/d/chemistry/1/G/J/7/1/AEB_deChancourtois.jpg
The first periodic table of the elements was devised by de Chancourtois.

de Chancourtois was the first scientist to arrange the chemical elements in order of their atomic weights. In 1862 de Chancourtois presented a paper describing his arrangement of the elements to the French Academy of Sciences. The paper was published in the Academy's journal, Comptes Rendus, but without the actual table . The periodic table did appear in another publication, but it was not as widely read as the Academy's journal. de Chancourtois was a geologist and his paper primarily dealt with geological concepts so his periodic table did not gain the attention of the chemists of the day. The modren perioditc table orders the elements according to increasing atomic number rather than increasing atomic weight, but the earlier tables were true periodic tables since they grouped the elements according to periodicity of their chemical and physical properties. Protons, which define elements today, were unknown at the time.

[داانــاات]

بعد الشرح المفصل من الاستاذ السعدي 33 لكيفية ارتباط ذرتي الصوديوم بالكلور لتكوين ( كلوريد الصوديوم )

فهذا شرح مبسط لانواع الروابط بين العناصر ( لتكوين مركبات كيميائية )

:

:

أنواع الروابط الكيميائية :

1. الرابطة الأيونية .
2. الرابطة التساهمية ( المشتركة ).
3. الرابطة الفلزية .

/ / / / / * * * * * \ \ \ \ \

الرابطة الأيونية Ionic bond ...
هي قوة تجاذب تنشأ بين الأيونات متعاكسة الشحنة .
من الأمثلة على الرابطة الأيونية تلك التي تنشأ بين أيون فلز موجب مع أيون لافلز سالب .


http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level4/chemical_bonds/ionic_bond/1.gif


تصبح الفلزات أيونات موجبة
بعد فقد الإلكترونات
تصبح اللافلزات أيونات سالبة
بعد كسب الإلكترونات
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level4/chemical_bonds/ionic_bond/m16.gif
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level4/chemical_bonds/ionic_bond/m15.gif




لتجاذب الذي يحصل بين أيون الفلز الموجب وأيون اللافلز السالب هو الرابطة الأيونية .

مثال : الرابطة بين أيوني الكلور والصوديوم . العدد الذري للصوديوم =1 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1


أقرب غاز نبيل للصوديوم هو النيون ( العدد الذري = 10 ) ، لذلك يفقد الصوديوم إلكتروناً ليصبح توزيعه الإلكتروني مشابه لغاز النيون النبيل


11Na+ : 1s2 2s2 2p6






العدد الذري للكلور = 17




17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5




أقرب غاز نبيل للكلور هو الآرغون ( العدد الذري = 18 )
، لذلك يكتسب الكلور الإلكترون القادم من الصوديوم ويصبح توزيعه الإلكتروني مشابه لغاز الآرغون النبيل

17Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level4/chemical_bonds/ionic_bond/2.gif






بعد أن يصبحا أيونين مختلفين في الشحنة يتجاذبان برابطة أيونية ، وتصبح صيغة المركب الأيوني الناتج من اتحادهما هي : NaCl

لاحظ أن مجموع الشحنات في المركب الناتج = صفر .


خصائص المركبات والمواد الأيونية :


1. المواد الأيونية مواد صلبة في الظروف الطبيعية .

2. توجد المركبات الأيونية على شكل بلورات نسبة الأيونات فيها ثابتة .
مثال :
يوجد ملح كلوريد الصوديوم على شكل بلورة مكعبة تكون نسبة أيونات الصوديوم إلى أيونات الكلور 1 : 1 .

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level4/chemical_bonds/ionic_bond/4.gif





3. المواد الأيونية هشة . لماذا ؟
تترتب أيونات المواد الأيونية على شكل صفوف من الأيونات الموجبة والسالبة ، وعند تعريض المركب الأيوني للطرق تنزاح الطبقات جانبياً فتتحول قوى التجاذب بين الشحنات المختلفة إلى قوى تنافر بين الشحنات المتماثلة .
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level4/chemical_bonds/ionic_bond/5.gif


4. المواد الأيونية غير موصلة للتيار الكهربائي في حالة الصلابة . لماذا ؟
لا توصل المواد الأيونية التيار الكهربائي في حالة الصلابة لأن أيوناتها مقيدة برابطة أيونية قوية .

5. تصبح المود الأيونية موصلة للتيار عند إذابتها في الماء أو صهرها بالحرارة . لماذا ؟
تصبح المواد الأيونية موصلة للتيار الكهربائي بعد صهرها أو إذابتها في الماء لأن أيوناتها تصبح حرة الحركة فتوصل التيار .

6. درجات انصهارها عالية . لماذا ؟
يعود ارتفاع درجات انصهار المواد الأيونية لقوة الربطة الأيونية ، لذلك نضطر أحياناً عند محاولة صهرها إلى إضافة مواد تعمل على تخفيض درجة إنصهارها .

مثال :
يضاف القليل من كلوريد الكالسيوم إلى كلوريد الصوديوم لتقليل درجة انصهار الأخير .


:

يتبـــــــــــع ، ، ،

[أبو صلاح السنيدي]

أتمنى أن تكون بقية أقسام المنتدى جادة كهذا القسم ولو بالقدر القليل ، ومن خلال هذا

الموضوع العلمي المفيد استفدت الكثير من خلال المداخلات المتنوعة .



الأخ العزيز/ السعدي 33 ماشاء الله عليه :



* حل السؤال :-



1- ذرة الصوديوم قبل فقدها إلكترون تملك ( 11 ) إلكترونا ً سالبا ً في مداراتها الثلاثة
هكذا 2 في المدار الأول 8 في المدار الثاني 1 في المدار الثالث
وفي نفس الوقت لها داخل نواتها ( 11 ) بروتونا ً موجبا ً .




إذا ً الإلكترونات تساوي البروتونات .



2- عند فقدها إلكترون واحد وهو الأخير تزداد عدد البروتونات
التي تحمل الشحنة الموجبة
بمقدار واحد ويصبح عدد الإلكترونات ( 10 ) ولذلك تظهر شحنة البروتون( + )
على أيون الصوديوم .




3- أما ذرة الكلور فيكون لديها ( 17 ) إلكترونا ً في الخارج
، (17 ) بروتونا ً في الداخل
وعندما تكسب إلكترون من ذرة الصوديوم إلى مدارها الأخير
تزيد الشحنات السالبة بواحد أي ( 18 ) إلكترون
عن عدد البروتونات بالداخل ، ولذلك تظهر الشحنة السالبة ( - )على أيون الكلور .

[ابن خور مكسر]

أتمنى أن تكون بقية أقسام المنتدى جادة كهذا القسم ولو بالقدر القليل ، ومن خلال هذا

الموضوع العلمي المفيد استفدت الكثير من خلال المداخلات المتنوعة .




الأخ العزيز/ السعدي 33 ماشاء الله عليه :



* حل السؤال :-



1- ذرة الصوديوم قبل فقدها إلكترون تملك ( 11 ) إلكترونا ً سالبا ً في مداراتها الثلاثة
هكذا 2 في المدار الأول 8 في المدار الثاني 1 في المدار الثالث
وفي نفس الوقت لها داخل نواتها ( 11 ) بروتونا ً موجبا ً .




إذا ً الإلكترونات تساوي البروتونات .



2- عند فقدها إلكترون واحد وهو الأخير تزداد عدد البروتونات
التي تحمل الشحنة الموجبة
بمقدار واحد ويصبح عدد الإلكترونات ( 10 ) ولذلك تظهر شحنة البروتون( + )
على أيون الصوديوم .




3- أما ذرة الكلور فيكون لديها ( 17 ) إلكترونا ً في الخارج
، (17 ) بروتونا ً في الداخل
وعندما تكسب إلكترون من ذرة الصوديوم إلى مدارها الأخير
تزيد الشحنات السالبة بواحد أي ( 18 ) إلكترون
عن عدد البروتونات بالداخل ، ولذلك تظهر الشحنة السالبة ( - )على أيون الكلور .





اجابة موفقه اخي ابو صلاح ..
ما شرحته صحيح اي انه الذرات عادة ما تكون في حالة متعادلة كهربيا وهذا يعني ان عدد الشحنات الموجبة (البروتونات في النواة) يساوي عدد الشحنات السالبة (الالكترونات في المدارات) وبالتالي عند فقد اي الكترون يعني حدوث نقص للشحنات السالبة بعدد واحد واذا تم فقد الكترونين يعني حدوث نقص في الشحنات السالبة بمقدار شحنتين وبالتالي يظهر الفرق في الشحنات على شكل (+) في الحاله الاولى او(++) في الحاله الثانيه ...
وفي حالة اكتساب الالكترونات الى المستوى الخارجي للذرات المتعادلة فهذا يعني حدوث زيادة في الشحنات السالبة وبالتالي تظهر الشحنة (-) في حالة اكتساب الكترون واحد و(--) عند اكتساب الكترونين ...

وقبل هذا علينا ان نعرف شيء بسيط الا وهو ان الجدول الدوري يمكن تقسيم عناصره الى ثلاث مجموعات رئيسية وهي كالاتي:
1- Electropositive elements هذه العناصر هي في الاساس الفلزات في يسار ووسط الجدول الدوري، هذه العناصر تمتلك ميل لفقد الكترونات المستوى الاخير (الكترون او اكثر) وبهذا تتحول الى ايونات موجبة Cations
Electronegative elements -2 وهذه العناصر هي اللافلزات والتي تحتل يمين الجدول الدوري ولديها ميل لاكتساب الالكترونات (الكترون او اكثر) الى المستوى الاخير متحولة الى ايون سالب Anion
3- Nobel gases or inert gases وهذه العناصر هي التي تحتوي على ما يسمى Stable electronic configuration


طبعا والباقي معروف اي انه عند تكون الايونات الموجبه والسالبه يتم تجاذبها لبعض بسبب electrostatic force of attraction وبهذا تتكون المركبات الايونية(ionic compounds )واحيانا تسمى Electrovalent compounds

والمعذره على التدخل بين المدرسين والمتميزين والمختصين
تقديري

[صقر الراحب]

أتمنى أن تكون بقية أقسام المنتدى جادة كهذا القسم ولو بالقدر القليل ، ومن خلال هذا

الموضوع العلمي المفيد استفدت الكثير من خلال المداخلات المتنوعة .



الأخ العزيز/ السعدي 33 ماشاء الله عليه :



* حل السؤال :-



1- ذرة الصوديوم قبل فقدها إلكترون تملك ( 11 ) إلكترونا ً سالبا ً في مداراتها الثلاثة

هكذا 2 في المدار الأول 8 في المدار الثاني 1 في المدار الثالث
وفي نفس الوقت لها داخل نواتها ( 11 ) بروتونا ً موجبا ً .






إذا ً الإلكترونات تساوي البروتونات .



2- عند فقدها إلكترون واحد وهو الأخير تزداد عدد البروتونات

التي تحمل الشحنة الموجبة
بمقدار واحد ويصبح عدد الإلكترونات ( 10 ) ولذلك تظهر شحنة البروتون( + )
على أيون الصوديوم .






3- أما ذرة الكلور فيكون لديها ( 17 ) إلكترونا ً في الخارج

، (17 ) بروتونا ً في الداخل
وعندما تكسب إلكترون من ذرة الصوديوم إلى مدارها الأخير
تزيد الشحنات السالبة بواحد أي ( 18 ) إلكترون
عن عدد البروتونات بالداخل ، ولذلك تظهر الشحنة السالبة ( - )على أيون الكلور .






اشكرك يابو صلاح
بوجود العباقرة وفطاحلة العلم الذين من امثالكم سيتحرك القسم اكثر واكثر
واعتقد ان اللي موجودين معنا في القسم ابن خور مكسر فهو استاذ للكيمياء العضوية في جامعة عدن وسبق ان شارك في مؤتمرات علمية دولية وله بحوث علمية في هذا الجانب وهو غني عن التعريف واعتقد انك تعرفه
واما الاخ السعدي 33 فهو من دارسي علم الصيدلة واذ تريد ان تعرفه روح الى قرية قرمش الباسلة وباتحصلة هناك وهو احد تلاميذك الذين يشيدون فيك انت والاخ الدكتور احمد ثابت احمد السرحي
اما انا صقر الراحب اشرس واشجع واحد في الراحب جدي قتل سبعه بزمان
رجل الحرب لا اخاف من الموت ولا اهابه
بس فينا شويه حدورة ( خوف من ام العيال بس لاتكلم حد انا فداك ههههههه ترى اغلب الناس هكذا)

[أبو صلاح السنيدي]

اجابة موفقه اخي ابو صلاح ..

ما شرحته صحيح اي انه الذرات عادة ما تكون في حالة متعادلة كهربيا وهذا يعني ان عدد الشحنات الموجبة (البروتونات في النواة) يساوي عدد الشحنات السالبة (الالكترونات في المدارات) وبالتالي عند فقد اي الكترون يعني حدوث نقص للشحنات السالبة بعدد واحد واذا تم فقد الكترونين يعني حدوث نقص في الشحنات السالبة بمقدار شحنتين وبالتالي يظهر الفرق في الشحنات على شكل (+) في الحاله الاولى او(++) في الحاله الثانيه ...
وفي حالة اكتساب الالكترونات الى المستوى الخارجي للذرات المتعادلة فهذا يعني حدوث زيادة في الشحنات السالبة وبالتالي تظهر الشحنة (-) في حالة اكتساب الكترون واحد و(--) عند اكتساب الكترونين ...

وقبل هذا علينا ان نعرف شيء بسيط الا وهو ان الجدول الدوري يمكن تقسيم عناصره الى ثلاث مجموعات رئيسية وهي كالاتي:
1- Electropositive elements هذه العناصر هي في الاساس الفلزات في يسار ووسط الجدول الدوري، هذه العناصر تمتلك ميل لفقد الكترونات المستوى الاخير (الكترون او اكثر) وبهذا تتحول الى ايونات موجبة Cations
Electronegative elements -2 وهذه العناصر هي اللافلزات والتي تحتل يمين الجدول الدوري ولديها ميل لاكتساب الالكترونات (الكترون او اكثر) الى المستوى الاخير متحولة الى ايون سالب Anion

3- Nobel gases or inert gases وهذه العناصر هي التي تحتوي على ما يسمى Stable electronic configuration



طبعا والباقي معروف اي انه عند تكون الايونات الموجبه والسالبه يتم تجاذبها لبعض بسبب electrostatic force of attraction وبهذا تتكون المركبات الايونية(ionic compounds )واحيانا تسمى Electrovalent compounds

والمعذره على التدخل بين المدرسين والمتميزين والمختصين
تقديري





حياك الله أخي الفاضل / ابن خور مكسر المحترم . . .
وشرف ٌ لنا أن نتعرف على جنابكم
فأنتم المتخصصين وأساتذة الجامعة ، أما نحن فقد فاتنا القطار فاتنا القطار :) ،
فقط نلاحق ملاحقه وتذكار فقد فعلت الغربة أفاعيلها دونما رحمة .


شكرا ً لك استاذي متمنيا ً لك التوفيق في حياتك الشخصية والعلمية .

[أبو صلاح السنيدي]

اشكرك يابو صلاح
بوجود العباقرة وفطاحلة العلم الذين من امثالكم سيتحرك القسم اكثر واكثر
واعتقد ان اللي موجودين معنا في القسم ابن خور مكسر فهو استاذ للكيمياء العضوية في جامعة عدن وسبق ان شارك في مؤتمرات علمية دولية وله بحوث علمية في هذا الجانب وهو غني عن التعريف واعتقد انك تعرفه
واما الاخ السعدي 33 فهو من دارسي علم الصيدلة واذ تريد ان تعرفه روح الى قرية قرمش الباسلة وباتحصلة هناك وهو احد تلاميذك الذين يشيدون فيك انت والاخ الدكتور احمد ثابت احمد السرحي
اما انا صقر الراحب اشرس واشجع واحد في الراحب جدي قتل سبعه بزمان
رجل الحرب لا اخاف من الموت ولا اهابه
بس فينا شويه حدورة ( خوف من ام العيال بس لاتكلم حد انا فداك ههههههه ترى اغلب الناس هكذا)




ماشاء الله عليك أخي العزيز/ صقر الراحب ولارمتك عين / أنت ( موسوعة ) تبارك الله
في أغلب العلوم ، وفخر لمنتدى القبيلة وجودك فيه ومشرف على هذا القسم العلمي .


أما الحدورة فحدث ولاحرج فهي داء لاشفاء منه :) ،
لكن عليك بحبر اليزيدي فعنده العلاج الناجع لمثل تلك الحالات .


شكرا ً لك يا اشجع رجل في الراحب وضواحيها .

[صقر الراحب]

ماشاء الله عليك أخي العزيز/ صقر الراحب ولارمتك عين / أنت ( موسوعة ) تبارك الله
في أغلب العلوم ، وفخر لمنتدى القبيلة وجودك فيه ومشرف على هذا القسم العلمي .


أما الحدورة فحدث ولاحرج فهي داء لاشفاء منه :) ،
لكن عليك بحبر اليزيدي فعنده العلاج الناجع لمثل تلك الحالات .


شكرا ً لك يا اشجع رجل في الراحب وضواحيها .

انا فداك يابو صلاح
حبر اليزيدي رحت له فوجدته كبير المحدورين
عاد بي مائة مثل
عندك واحد ثاني وانت متاكد انه مش محدور على اساس يعلمني كيف اتخلص من هذا المرض
ههههههههههههههههههههههه

[داانــاات]

ابن خور مكسر فهو استاذ للكيمياء العضوية في جامعة عدن وسبق ان شارك في مؤتمرات علمية دولية وله بحوث علمية في هذا الجانب وهو غني عن التعريف واعتقد انك تعرفه

واما الاخ السعدي 33 فهو من دارسي علم الصيدلة




ما شاء الله :)

ويا صقر الراحب ليش ما قلت لي من زمان ، ما كنت بلعب مع الكبار وازاحمهم في علمهم الواسع :rolleyes: الله يهديك بس .

[صقر الراحب]

ما شاء الله :)

ويا صقر الراحب ليش ما قلت لي من زمان ، ما كنت بلعب مع الكبار وازاحمهم في علمهم الواسع :rolleyes: الله يهديك بس .

افا وانتي ليش قليلة ولا ذليلة
انت اللي عندك بكالوريوس كيمياء فيزياء والاولى على دفعتك وتقولين هذا الكلام
وانا ايش باقول اللي لا لي بالمكينة ولا بالسليط
صاحب الاقتصاد والمحاسبة مايستحي وانت الكيميائية والفيزيائية تستحين
عجبي يادانات
ارفعي راسك فوق فانتي من فطاحلة هذا القسم
خليك شجاعة مثلي
ايش رايك انزلك دروس في الشجاعة
قولي فدو بعمش صقر قولي
خلاصة القول انتي مكانك هنا لانك تستحقين هذا المكان بكل شرف واقتدار والدليل موضوعك ومداخلتك العلمية المفيدة

تقبلي تحيات عمش صقر الشجاع

[ابن خور مكسر]

افا وانتي ليش قليلة ولا ذليلة
انت اللي عندك بكالوريوس كيمياء فيزياء والاولى على دفعتك وتقولين هذا الكلام
وانا ايش باقول اللي لا لي بالمكينة ولا بالسليط
صاحب الاقتصاد والمحاسبة مايستحي وانت الكيميائية والفيزيائية تستحين
عجبي يادانات
ارفعي راسك فوق فانتي من فطاحلة هذا القسم
خليك شجاعة مثلي
ايش رايك انزلك دروس في الشجاعة
قولي فدو بعمش صقر قولي
خلاصة القول انتي مكانك هنا لانك تستحقين هذا المكان بكل شرف واقتدار والدليل موضوعك ومداخلتك العلمية المفيدة

تقبلي تحيات عمش صقر الشجاع
ممتاز اخي لا بد من تشجيع الباحثات في العلوم لمزيد من بذل الجهود والتميز
ولديهن من الامكانيات ما تؤهلهن للمضي قدما في مجال البحث العلمي والذي يتطلب من الباحث التحلي بالصبر ومتابعت المعلومات المنشورة والتدقيق والمثابرة حتى في حالة الاخفاق احيانا ...
اذكر عندما كنت في المختبر البحثي كنت اعمل الى وقت متاخر وكان البحث بحاجة الى بذل الكثير من الجهد والوقت فاحيانا اعمل لمدة حوالي ستة اشهر وبعدها اجد ان النتائج التي احصل عليها غير مرضية حينها اعيد من جديد مع عمل بعض التغييرات
تقديري لباحثات يافع والجنوب
الى الامام

[صقر الراحب]

ممتاز اخي لا بد من تشجيع الباحثات في العلوم لمزيد من بذل الجهود والتميز

ولديهن من الامكانيات ما تؤهلهن للمضي قدما في مجال البحث العلمي والذي يتطلب من الباحث التحلي بالصبر ومتابعت المعلومات المنشورة والتدقيق والمثابرة حتى في حالة الاخفاق احيانا ...
اذكر عندما كنت في المختبر البحثي كنت اعمل الى وقت متاخر وكان البحث بحاجة الى بذل الكثير من الجهد والوقت فاحيانا اعمل لمدة حوالي ستة اشهر وبعدها اجد ان النتائج التي احصل عليها غير مرضية حينها اعيد من جديد مع عمل بعض التغييرات
تقديري لباحثات يافع والجنوب
الى الامام


البحث العلمي في العلوم الطبيعية والتطبيقية ليس سهلا
الدول الكبرى تعمل على تشجيع الباحثين بمليارات الدولارات التي تضخ من اجل تحريك وتشجيع عقولهم
اما في الدول النامية الله يعين علمائنا
يعانون من ابسط مقومات الحياة الانسانية
ورواتبهم لاتتعدى 500 او 600 دولار الذين يشغلون مهمات التدريس في الكليات الجامعية
اما الذين يشتغلون في مؤسسات اخرى فرواتبهم لاتتعدى 250 دولار
لهم الله وللوطن الله
سلمت يابو محمد وحفظك ربي من اي مكروه

[داانــاات]

افا وانتي ليش قليلة ولا ذليلة
انت اللي عندك بكالوريوس كيمياء فيزياء والاولى على دفعتك وتقولين هذا الكلام
وانا ايش باقول اللي لا لي بالمكينة ولا بالسليط
صاحب الاقتصاد والمحاسبة مايستحي وانت الكيميائية والفيزيائية تستحين
عجبي يادانات
ارفعي راسك فوق فانتي من فطاحلة هذا القسم
خليك شجاعة مثلي
ايش رايك انزلك دروس في الشجاعة
قولي فدو بعمش صقر قولي
خلاصة القول انتي مكانك هنا لانك تستحقين هذا المكان بكل شرف واقتدار والدليل موضوعك ومداخلتك العلمية المفيدة

تقبلي تحيات عمش صقر الشجاع

يخليك ربي يا عمو صقر <<< يا اشجع واحد بالراحب والدول المجاورة :D

:

واسمحوا لي اكمل الان الانواع الباقية للروابط الكيميائية
:
:

يتبع

[داانــاات]

الرابطة التساهمية Covalent bonds

تنشأ الرابطة المشتركة (التساهمية) بين ذرتين لا تميلان لفقد الإلكترونات .
تتكون الرابطة التساهمية عادة بين عناصر يمين الجدول الدوري (اللافلزات) ويتم الإرتباط عن طريق التشارك بين الذرتين بزوج أو أكثر من الإلكترونات.
العناصر في الجدول أدناه تقوم بعمل روابط تساهمية

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level4/chemical_bonds/covalent_bond/1.gif

تقسم الرابطة التساهمية إلى ثلاثة أقسام :
1. رابطة تساهمية أحادية : وتنشأ عن المشاركة بين الذرتين بزوج من الإلكترونات .

2. رابطة تساهمية ثنائية : وتنشأ عن المشاركة بين الذرتين بزوجين من الإلكترونات .

3. رابطة تساهمية ثلاثية : وتنشأ عن المشاركة بين الذرتين بثلاث أزواج من الإلكترونات .

/ / / * * * \ \ \




مثال1 : جزيء H2
يحتوى المستوى الأخير في ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد ، ولكي يصل الهيدروجين إلى حالة الاستقرار تتشارك ذرتي هيدروجين بزوج من الإلكترونات بأن تقدم كل ذرة هيدروجين إلكتروناً واحداً .

وينشأ عن مشاركة ذرتي الهيدروجين بزوج من الإلكترونات تكون رابطة تساهمية أحادية .

1H:1s1


http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level4/chemical_bonds/covalent_bond/2.gif



مثال2 : جزيء O2
يحتوى المستوى الأخير في ذرة الأكسجين على ست إلكترونات ، ولكي تصل ذرة الأكسجين إلى حالة الاستقرار تتشارك مع ذرة أكسجين أخرى بزوجين من الإلكترونات ، وذلك بأن تقدم كل ذرة أكسجين إلكترونين من إلكترونات المستوى الأخير ، وينشأ عن ذلك تكون رابطة تساهمية ثنائية .

تسمى الإلكترونات المتبقية في المستوى الأخير والتي لم تدخل في تكوين الرابطة باسم الإلكترونات غير الرابطة ، ويسمى كل إلكترونين منها في العادة زوجاً من الإلكترونات غير رابط.


8O:1s2 2s2 2p4
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level4/chemical_bonds/covalent_bond/3.gif


مثال 3 : جزيء N2
يحتوى المستوى الأخير في ذرة النيتروجين على خمس إلكترونات ، ولكي تصل ذرة النيتروجين إلى حالة الاستقرار تتشارك مع ذرة هيدروجين أخرى بثلاثة أزواج من الإلكترونات ، وذلك بأن تقدم كل ذرة نيتروجين ثلاث إلكترونات من إلكترونات المستوى الأخير ، وينشأ عن ذلك تكون رابطة تساهمية ثلاثية .


7N:1s2 2s2 2p3
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level4/chemical_bonds/covalent_bond/4.gif


/ / / * * * \ \ \

خصائص المواد التساهمية:



1.توجد المركبات التساهمية على على شكل جزيئات مستقلة تترابط بينها بقوى تجاذب ضعيفة ، لذلك تسمى المواد التي ترتبط بروابط تساهمية بالمواد الجزيئية .

2. قد توجد المواد الجزيئية في الحالة الصلبة ( مثل السكر ) أو السائلة ( مثل الماء ) أو الغازية ( مثل الهيدروجين ) ، ويمكن أن تملك مادة جزيئية واحدة حالات المادة الثلاث إذا رفعنا درجة حرارتها كما يحدث في الثلج الذي يتحول إلى ماء سائل بالتسخين وإلى بخار إذا استمر التسخين .

3. محاليل المواد الجزيئية قد توصل للتيار الكهربائي مثل محاليل الحموض ، وقد تكون غير موصلة مثل محلول السكر في الماء . لماذا ؟
تتفكك محاليل الحموض مثل حمض الهيدروكلوريك HCl إلى أيونات موجبة وأخرى سالبة ، فهي بذلك موصلة للتيار الكهربائي ، أما محلول السكر فهو غير موصل للتيار الكهربائي لأنه يتفكك إلى جزيئات متعادلة عند إذابته في الماء .

4. درجات انصهارها منخفضة .


/ / / * * * \ \ \




تنشأ الرابطة التساهمية عن التشارك المتساوي للذرتين بالإلكترونات ، كأن تقدم إحدى الذرتين إلكتروناً وتقدم الأخرى إلكتروناً آخر فيشتركا بزوج من الإلكترونات .
ولكن هنالك نوع آخر من الروابط التساهمية تقدم فيه إحدى الذرتين زوج الإلكترونات غير الرابط ، وتعرف تلك الرابطة
بالرابطة التساهمية التناسقية .
وهي رابطة تساهمية تنشأ بين ذرتين تقدم إحداهما زوجاً غير رابط من الإلكترونات .

مثال :
يتأين حمض الهيدروكلوريك في الماء وفق المعادلة :


http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level4/chemical_bonds/covalent_bond/5.gif


يسارع أيون الهيدروجين الناتج للارتباط مباشرة مع جزيء ماء برابطة تناسقية كما توضح المعادلة التالية :


http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level4/chemical_bonds/covalent_bond/6.gif





:
:
:




يتبـــــــــــــــــــــــع :)

[صقر الراحب]

رائع جدا
منتظريك التكملة حتى يتم اثراء الموضوع